Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 52,6 г известника содержащего 5% некорбонатных примесей
Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 52,6 г известника содержащего 5% некорбонатных примесей
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Известно, что 95% известняка составляет кальций карбонат. Таким образом, массовая доля кальция в 52,6 г известняка равна:
0,95 * 52,6 г = 49,93 г.
Молярная масса CaCO3 (известняка) равна 100,09 г/моль, тогда масса кальция:
49,93 г * (40,08 г/моль) / (100,09 г/моль) = 20 г.
При разложении карбоната кальция, 1 моль CaCO3 дает 1 моль СaO, что равно 56,08 г.
Тогда масса оксида кальция равна:
20 г * (56,08 г/моль) / (100,09 г/моль) = 11,22 г.
Итак, при разложении 52,6 г известняка образуется 11,22 г оксида кальция.