Для решения этой задачи нужно знать соотношение между массой образовавшейся ржавчины и массой потерянного железа.

Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

1 моль Fe соответствует 1 моль Fe(OH)3

Сначала найдем количество молей Fe в 24 г железа:
n = m/M = 24 г / 55.85 г/моль = 0.429 моль

Так как соотношение Fe и Fe(OH)3 1:1, то количество молей Fe(OH)3 равно количеству молей Fe:
n = 0.429 моль

Теперь найдем массу Fe(OH)3:
m = nM = 0.429 моль 106.87 г/моль = 45.9 г

Таким образом, образуется 45.9 г Fe(OH)3.

Теперь найдем количество кислорода, необходимое для протекания реакции. Для этого нужно знать балансованное уравнение коррозии железа, о котором не было упомянуто в задаче.