Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество бария в 250 граммах смеси с 1% примесей:

Масса бария = 250 г * 0.99 = 247.5 г

Молярная масса Ba = 137.33 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Теперь нам нужно найти количество водорода, который образуется при реакции бария с фосфорной кислотой:
2Ba + 6H3PO4 -> 2Ba3(PO4)2 + 3H2

Моль Ba = 247.5 г / 137.33 г/моль = 1.8 моль
Моль H2 = 1.8 моль 3 85% = 4.59 моль

Объем водорода можно найти, учитывая, что 1 моль газов при стандартных условиях занимает 22.4 литра:

V(H2) = 4.59 моль * 22.4 л/моль = 102.8 л

Итак, объем водорода, который образуется при растворении 250 грамм бария содержащего 1% примесей в фосфорной кислоте при выходе продукта 85%, составляет 102.8 л.