Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество молей водорода, выделившегося в результате реакции.

Масса 1 моля молекулы водорода (H2) равна 2 г. Таким образом, количество молей водорода можно определить по формуле:

n = m/M,

где n - количество молей водорода, m - масса водорода (4,48 л * 0,0899 г/л = 0,402 г), M - молярная масса водорода (2 г/моль).

n = 0,402 г / 2 г/моль = 0,201 моль.

Так как металл является одновалентным, то количество молей металла равно количеству молей водорода.

Теперь мы можем найти массу металла по формуле:

m = n * M,

где m - масса металла, n - количество молей металла (0,201 моль), M - молярная масса металла.

Для металла молярная масса определяется из таблицы химических элементов и для натрия (Na) она равна 23 г/моль.

m = 0,201 моль * 23 г/моль = 4,623 г.

Таким образом, металл, реагируя с водой и выделяя 4,48 л водорода, оказывается натрий (Na).