Для решения этой задачи нужно следовать следующим шагам:

Начнем с нахождения количества молей каждого продукта сгорания углеводорода.

Масса углеводорода: ( m(CH_nH_m) = 33 g + 13.5 g = 46.5 g )

Молярная масса ( CO_2 ) = ( 12 + 16*2 = 44 ) г/моль

Молярная масса воды = ( 1 * 2 + 16 = 18 ) г/моль

Количество молей ( CO_2 ): ( n(CO_2) = \frac{33 g}{44 g/mol} = 0.75) моль

Количество молей воды: ( n(H_2O) = \frac{13.5 g}{18 g/mol} = 0.75) моль

Запишем уравнение сгорания углеводорода и найдем в нем соотношение между мольными количествами ( CO_2 ), воды и углеводорода.

1 моль углеводорода ( CH_nH_m ) при горении дает m моль ( CO_2 ) и n/2 моль ( H_2O )

m(CO_2) = 0.75 моль

n(H_2O) = 0.75 моль

Пусть мольное соотношение между углеводородом и ( CO_2 ) равно k

( 0.75 = mk )

m = 1/n

( n(CH_nH_m) = 1/k )

Найдем число углеродных атомов в углеводороде.

Масса углерода в ( CO_2 ) = 33 г.

Масса углерода в углеводороде = 33 г

33 г соответствуют 1 моль углерода, т.е. атомного числа 12.

Масса углерода в n молях углерода = ( 12n )

Мольная масса углеводорода = ( (12n)/m = 27 )

Теперь найдем массовую долю углерода и водорода в углеводороде.

Массовая доля углерода: ( \frac{12n}{27} *100\% = 44.4\% )

Массовая доля водорода: ( \frac{1n}{27} *100\% = 3.7\% )

Итак, молекулярная формула углеводорода - ( CH_4 ) (метан).