Металл массой 9,58 г прореагировал с 8,96 л хлора(н.у.), при этом образовался хлорид металла состава RCl4. Что это за металл?
Металл массой 9,58 г прореагировал с 8,96 л хлора(н.у.), при этом образовался хлорид металла состава RCl4. Что это за металл?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции и пропорции.
Масса металла: 9,58 г
Объем хлора: 8,96 л
Хлорид металла: RCl4
Уравнение реакции:
R + 4Cl2 → RCl4
1 моль металла взаимодействует с 4 молями хлора.
Найдем количество вещества металла и хлора:
nmetalmetalmetal = mmetalmetalmetal / Mmetalmetalmetal = 9.58 / Mmetalmetalmetal nchlorinechlorinechlorine = Vchlorinechlorinechlorine / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль
По уравнению реакции видно, что соответствие между молью металла и молью хлора 1:4. Значит, моль хлора должно быть в 4 раза больше моля металла.
0.4 / nmetalmetalmetal = 4
Отсюда получаем, что nmetalmetalmetal = 0.1 моль
Теперь найдем молярную массу металла:
9.58 / 0.1 = 95.8 г/моль
Таким образом, металл имеет молярную массу 95.8 г/моль. Исходя из этого значения, можно предположить, что это металл — палладий PdPdPd, так как его молярная масса составляет 106.42 г/моль, что близко к полученному значению.