а) При повышении давления равновесие реакции N2 (г) + 3H2 (г) <=> 2NH3 (г) будет сдвигаться в сторону уменьшения числа газовых молекул. Так как в обратной реакции участвуют 4 молекулы газов, а в прямой - только 2, равновесие будет смещаться в сторону образования NH3 (г), что уменьшает количество газовых молекул.

б) При повышении температуры равновесие реакции N2 (г) + 3H2 (г) <=> 2NH3 (г) будет смещаться в сторону эндотермической реакции (прямой реакции) чтобы компенсировать увеличение температуры. Таким образом, равновесие будет смещаться в сторону увеличения образования NH3 (г), так как это поглощает теплоту и уменьшает температуру системы.