К раствору сульфатной кислоты массою 4,9г прибавили кальций карбанат массою в 10г.Вычислить объем углекислого газа(н.у)которые образовались в результате реакции.
К раствору сульфатной кислоты массою 4,9г прибавили кальций карбанат массою в 10г.Вычислить объем углекислого газа(н.у)которые образовались в результате реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
масса сульфатной кислоты = 4,9 г
масса кальция карбоната = 10 г
Уравнение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моль CO2
Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Найдем количество молей реагентов:
Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Так как H2SO4 и CaCO3 реагируют в пропорции 1:1, то количество молей CO2 равно 0,05 моль.
Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) можно выразить через уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль.
Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, будет:
V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ: объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет 1,12 л.