Для решения этой задачи используется принцип сохранения массы. Мы знаем, что масса оксида алюминия $Al2O3$ равна 306 г. Мы также знаем, что соединение Al2O3 образуется из реакции алюминия $Al$ с кислородом $O2$.

Сначала найдем массу алюминия $Al$, необходимого для образования 306 г оксида алюминия $Al2O3$.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Масса Al2O3 = 306 г

Масса Al = 2$молярнаямассаAl$ = 227 = 54 г/моль
Масса O = 3$молярнаямассаO$ = 316 = 48 г/моль

Соединение Al2O3 состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода, поэтому для образования 306 г Al2O3 нам понадобится:

Масса Al = $массаAl2O3/массаAl2O3вмоль$ масса Al в моль = $306/102$ 54 = 162 г

Теперь найдем массу кислорода $О2$, необходимого для образования 306 г оксида алюминия $Al2O3$.

Масса O2 = $массаAl2O3/массаAl2O3вмоль$ масса O в моль = $306/102$ 48 = 144 г

Итак, для получения 306 г оксида алюминия $Al2O3$ нам понадобится 162 г алюминия $Al$ и 144 г кислорода $O2$.