Для решения задачи нам необходимо найти количество вещества (моль) диоксида серы (SO2), а затем использовать его для нахождения массы натрия сульфита (Na2SO3).

Рассчитаем количество вещества SO2 по заданному объему:
V(SO2) = 15 л
Температура = 273 K
Давление = 1 атм = 101,325 кПа

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT
n = (PV) / (RT)
n(SO2) = (101,325 кПа 15 л) / (8,314 кПал/(мольК) 273 K) ≈ 6,20 моль

Рассчитаем массу Na2SO3 на основе количества моль SO2:
Коэффициенты перед реагентами в уравнении балансировки химического уравнения для реакции SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O:

1 моль SO2 соответствует 1 моль Na2SO3.
Молярная масса Na2SO3 = 222,98977 (Na) + 32,06 (S) + 315,999 (O) ≈ 126,05 г/моль

m(Na2SO3) = n(SO2) M(Na2SO3) = 6,20 моль 126,05 г/моль ≈ 782,81 г

Ответ: m(Na2SO3) ≈ 782,81 г