Для решения этой задачи, нужно знать химическую формулу пероксида натрия, которая обычно обозначается как Na2O2.

Молярная масса Na2O2 = 2(22.99) + 2(16) = 77.99 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества Na2O2 в 67 г натрия:

n(Na2O2) = m(M) / M = 67 г / 77.99 г/моль ≈ 0.86 моль

Так как коэффициент перед Na2O2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей кислорода равно 0.86 моль.

Масса O2 = nM = 0.86 моль 32 г/моль = 27.52 г

Таким образом, масса пероксида натрия, образующегося при взаимодействии с кислородом, составляет около 27.52 г.