Масса осадка, образующегося при взаимодействии 18 г хлорида магния и гидроксида натрия, можно вычислить с помощью химического уравнения реакции.

Уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида магния реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия. Таким образом, масса осадка (Mg(OH)2), образующегося при реакции, будет равна массе хлорида магния, умноженной на коэффициент пропорциональности.

Молярная масса MgCl2 = 95.211 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3197 г/моль

Так как хлорид магния присутствует в реакции в два раза большем количестве, чем гидроксид натрия, можно сказать, что каждые 95.211 г хлорида магния будут образовываться 58.3197 г Mg(OH)2.

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии 18 г хлорида магния и гидроксида натрия, будет равна:

(18 г / 95.211 г/моль) * 58.3197 г/моль = 10.99 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2 при данной реакции составит приблизительно 10.99 г.