Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объем газа
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура (в Кельвинах)
P - давление

Сначала мы должны перевести количество молекул газа в количество молей. Для этого воспользуемся числом Авогадро:

1 моль = 6.022•10^23 молекул

Итак, количество молей в данной задаче равно:

n = 25•10^23 / 6.022•10^23 ≈ 4.15 молей

Теперь можем подставить все данные в уравнение:

V = nRT/P
V = 4.15 моль 8.31 Дж/(моль·К) 300 К / 1 атм = 10382.65 Дж

Объем газа будет равен 10382.65 Дж или 10382.65 л.