Сначала составим уравнение реакции:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Далее найдем молярную массу сульфата меди (II) и железа:

CuSO4: Cu - 63,5 г/моль, S - 32,1 г/моль, O - 16 г/моль = 63,5 + 32,1 + (4*16) = 159,6 г/мольFe: 55,8 г/моль

Теперь найдем количество вещества железа:

n(Fe) = m/M
n(Fe) = 11,2 г / 55,8 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, можно сказать, что 1 моль Fe соответствует 1 моль CuSO4, а 1 моль CuSO4 содержит 1 моль Cu, поэтому количество меди будет таким же, как и железа:

n(Cu) = 0,2 моль

Теперь посчитаем массу меди:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu)
m(Cu) = 0,2 моль 63,5 г/моль = 12,7 г

Таким образом, масса меди, которая образуется при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок, будет равна 12,7 г.