Для того чтобы вычислить объем хлороводорода, который можно получить из 558 г кристаллической повареной соли (NaCl), нужно использовать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции:

NaCl = NaOH + HCl

Молярная масса NaCl: 58,44 г/моль
Молярная масса HCl: 36,46 г/моль

Сначала найдем количество моль NaCl в 558 г:

молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
масса NaCl = 558 г

количество моль NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
количество моль NaCl = 558 г / 58,44 г/моль = 9,552 моль

Так как соотношение между NaCl и HCl в реакции 1:1, то количество моль HCl также равно 9,552 моль.

Теперь найдем объем хлороводорода, который можно получить из 9,552 моль HCl. Для этого используем уравнение идеального газа:

V = nRT/P

где:

V - объем газа (в литрах)n - количество моль газаR - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К))T - температура (в кельвинах)P - давление (в паскалях)

Допустим, что эксперимент проводится при комнатной температуре (298 К) и атмосферном давлении (101325 Па).

V = 9,552 моль 8,31 Дж/(моль·К) 298 К / 101325 Па = 0,235 л

Таким образом, объем хлороводорода, который можно получить из 558 г кристаллической повареной соли, составит примерно 0,235 л.