1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса CaCO3 = 235 кг
Масса осадка:Масса СаO = 56 кг CaOM=56g/molCaO M = 56 g/molCaOM=56g/mol Масса некарбонатных примесей в известняке = 235 кг * 0,15 = 35,25 кг
Масса CaCO3, участвующего в образовании CaO = 235 кг - 35,25 кг = 199,75 кг
Моль хлорида алюминия = 0,2 моль
Массовая доля каждого металла в сплаве:Масса гидроксида натрия: 140 г * 0,2 = 28 г NaOH NaOHM=40g/molNaOH M = 40 g/molNaOHM=40g/mol
Масса выделившегося газа = 1,12 л 1,429 g/L = 1,6 г H2
Молекулярная формула органического вещества:Масса реагирующего сплава = 10 г
Масса реагировавшего цинка = 10 г - 1,6 г = 8,4 г
Массовая доля меди = 1,6 г / 10 г 100% = 16%
Массовая доля цинка = 8,4 г / 10 г * 100% = 84%
Масса вещества = 4,3 г
Объем ацетилена:Моль углерода в оксиде CO2 = 13,2 г / 44 g/mol = 0,3 моль C
Моль водорода в воде = 6,3 г / 18 g/mol = 0,35 моль H
Соотношение C:H в молекуле = 0,3:0,35 = 6:7
Формула вещества - C6H7
Объем ацетилена = 100 м3 * 0,6 = 60 м3 ацетилена