Для начала найдем мольные массы хлорида бария $BaCl2$ и серной кислоты $H2SO4$:

BaCl2: Ba $137,3$ + 2Cl $35,5$ = 208,3 г/моль
H2SO4: H $2$ + 2S $32$ + 4O $16$ = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из веществ в растворе:
n$BaCl2$ = m/M = 10,4/208,3 = 0,05 моль
n$H2SO4$ = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на 1 моль бария хлорида выпадет 1 моль бария сульфата. Таким образом, количество осадка будет равно количеству моль бария хлорида в растворе, то есть 0,05 мол.

Теперь определим массу осадка:
m = nM = 0,05 233,4 = 11,67 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 11,67 г.