Сначала запишем уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении. Они говорят нам о том, в каком мольном соотношении происходит реакция. Из уравнения видно, что 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, образуя 1 моль фосфата натрия.

Из условия задачи у нас дано 1.5 моль гидроксида натрия, так что это будет достаточно для реакции с фосфорной кислотой. Таким образом, образуется 0.5 моль фосфата натрия.

Далее нужно вычислить массу фосфата натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na3PO4 равна примерно 163,94 г/моль.

Масса фосфата натрия = количество моль молярная масса
Масса фосфата натрия = 0.5 моль 163.94 г/моль
Масса фосфата натрия ≈ 81.97 г

Итак, при взаимодействии 1.5 моль гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется примерно 81.97 г фосфата натрия.