Уравнение реакции:

Fe + H2 -> FeH2

Для реакции взаимодействия железа с водородом необходимо знать в каком соотношении происходит реакция. Предположим, что железо и водород реагируют в соотношении 1:1, тогда количество вещества железа $Fe$ и водорода $H2$ будут равны.

Молярная масса железа $Fe$ = 55.85 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Согласно уравнению реакции, на формирование 1 моль FeH2 идет 1 моль железа и 1 молекула водорода. Следовательно, молярная масса FeH2 = 55.85 + 2 = 57.85 г/моль.

Если известно количество чистого железа, например 10 г, то количество вещества Fe можно рассчитать по формуле:

n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ n$Fe$ = 10 г / 55.85 г/моль ≈ 0.179 моль

Так как соотношение между Fe и H2 равно 1:1, то количество вещества H2 будет также 0.179 моль.

Таким образом, количество вещества оксида $FeH2$ составляет 0.179 моль, а количество вещества водорода $H2$ также равно 0.179 моль.