Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что при сжигании магния с кислородом происходит реакция:

2Mg + O2 -> 2MgO

Таким образом, каждый моль магния (Mg) сжигается с одним моль кислорода (O2) и образуется один моль оксида магния (MgO).

1 моль Mg = 24 г
1 моль O2 = 32 г
1 моль MgO = 40 г

Для расчета массы MgO, полученной при сжигании 3,2 г кислорода, найдем количество магния, которое находится в реакции:

Масса O2 = 3,2 г
Масса Mg = Масса O2 / 2 = 3,2 г / 2 = 1,6 г

Теперь можем посчитать массу MgO:

Масса MgO = масса Mg (молярная масса MgO / молярная масса Mg)
Масса MgO = 1,6 г (40 г/24 г) = 2,67 г

Итак, масса MgO, полученного при сжигании магния в 3,2 г кислорода, равна 2,67 г.