Для расчета массы осадка, полученного взаимодействием раствора хлорида алюминия и аммиака, необходимо учитывать, что происходит образование осадка основания алюминия.

Сначала найдем количество веществ хлорида алюминия и аммиака:

Масса хлорида алюминия:
m$AlCl3$ = V c = 50 мл 0,20 = 10 г

Масса аммиака:
M$NH3$ = V пл = 20 л 0,82 г/л = 16,4 г

Теперь составим уравнение химической реакции и найдем его коэффициенты:
AlCl3 + 3NH3 -> Al$OH$3 + 3NH4Cl

Согласно уравнению, 1 моль AlCl3 соответствует 1 моль Al$OH$3, и исходя из этого можно рассчитать массу осадка:
m$Al(OH)3$ = m$AlCl3$ = 10 г

Таким образом, масса осадка Al$OH$3, полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с массовой долей 20 процентов с 20 л аммиака, составляет 10 г.