Для решения данной задачи, нужно знать, что при горении этана с образованием углекислого газа и воды включается уравнение реакции:

C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед этаном и углекислым газом равны, следовательно для каждого грамма этана образуется 2 грамма углекислого газа.
Масса углекислого газа, образовавшегося за счет сгорания этана, равна массе осадка (15 г).
Таким образом, масса этана, который сгорел, равна 15/2 = 7,5 г.

Теперь необходимо узнать количество вещества этана, пользуясь его молярной массой (30 г/моль).
n = m/M
n = 7,5 г / 30 г/моль = 0,25 моль

Теперь нужно узнать объем при нормальных условиях (н.у.), который занимает 1 моль газа. Он равен 22,4 л/моль.

V = n Vн.у.
V = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Объем взятого этана (н.у.) составляет 5,6 л.