Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения массы в химических реакциях.

Сначала запишем уравнение реакции между серой и алюминием:

3S + 2Al -> Al2S3

Теперь рассчитаем молекулярные массы соединений:

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al2S3 = (272) + (323) = 54 + 96 = 150 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества серы и алюминия:

n(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль
n(Al) = 36 г / 27 г/моль = 1.33 моль

Так как соотношение между серой и алюминием в реакции 3:2, то чтобы получить соединение Al2S3 из 2 молей серы, нужно 2 / 3 * 2 = 1.33 моль алюминия.

Теперь найдем массу образовавшегося сульфида алюминия:

m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3) = 1.33 моль 150 г/моль = 199.5 г

Итак, масса образовавшегося сульфида алюминия составляет 199.5 г.