Для начала найдем количество вещества алкана в молях:

m(CnH2n+2) = 11,6 г
M(CnH2n+2) = (12n + (2n+2)1) г/моль = (12n + 2n + 2) г/моль = (14n + 2) г/моль

n = m / M = 11,6 г / (14n + 2) г/моль = 11,6 / (14*1 + 2) = 0,69 моль

Согласно уравнению сгорания алканов, 1 моль алкана требует 1 моль кислорода, поэтому 0,69 моль алкана требует 0,69 моль кислорода.

Масса кислорода в 0,69 моль: 0,69 моль * 16 г/моль = 11,04 г

Тогда масса азота, которая была в воздухе:

Масса воздуха = масса алкана + масса H2O + масса азота
Масса азота = масса воздуха - масса алкана - масса H2O = 18 г + 11,6 г + 11,04 г = 40,64 г

Объем воздуха (V) можно найти с учетом массы азота и содержания кислорода в воздухе:

40,64 г - 40% кислорода = 0,6 * 40,64 г = 24,384 г кислорода

Теперь можно найти число молов кислорода и посчитать объем воздуха:

n(O2) = 24,384 г / 16 г/моль = 1,524 моль
V = nRT/P = 1,524 0,082 298 К / 1 атм = 35,89 л

Итак, объем воздуха, израсходованный при горении, составляет 35,89 л.