Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция $CaCO3$ можно определить, учитывая стандартную энтальпию образования продуктов реакции. Реакция разложения карбоната кальция может быть записана следующим образом:

CaCO3$s$ → CaO$s$ + CO2$g$

Согласно данным термохимических таблиц, стандартная энтальпия образования карбоната кальция $CaCO3$ равна -1206,9 кДж/моль, стандартная энтальпия образования оксида кальция $CaO$ равна -635,1 кДж/моль, а стандартная энтальпия образования диоксида углерода $CO2$ равна -393,5 кДж/моль.

С учетом этих данных, тепловой эффект реакции может быть рассчитан как разность между энтальпией образования продуктов и реагента:

ΔH = ΣΔH$продукты$ - ΣΔH$реагенты$ ΔH = $$(-635,1)+(-393,5)$$ - $-1206,9$ ΔH = -1023,6 - $-1206,9$ ΔH = -1023,6 + 1206,9
ΔH ≈ 183,3 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция равен приблизительно 183,3 кДж/моль. Это означает, что при разложении одного моля карбоната кальция выделяется 183,3 кДж тепла.