Молекулярная масса воды $H2O$ равна 18 г/моль. Из уравнения разложения воды на водород и кислород следует, что на каждые 2 молекулы воды образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, соотношение между массами кислорода и воды при их разложении составляет 32 г кислорода на 36 г воды $18г/мольH2Ox2$.

Так как у нас имеется 54 г воды, то количество кислорода, образующегося при ее разложении, можно рассчитать следующим образом:

54 г воды x $32гкислорода/36гводы$ = 48 г кислорода

Теперь, чтобы найти объем кислорода, который образуется при этом разложении, мы можем воспользоваться уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура и P - давление.

Объем кислорода можно рассчитать, зная количество молекул кислорода и зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях $0°Cи1атм$ объем 22.4 л.

Количество молекул кислорода можно выразить через массу, зная молярную массу кислорода $32г/моль$ и количество газа $48г$:

n = m/M = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль

Теперь подставим это значение в формулу:

V = 1.5 моль x 22.4 л/моль = 33.6 л

Итак, объем кислорода, образующегося при разложении 54 г воды с помощью электрического тока, равен 33.6 л.