Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp$-Ea/RT$,

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - газовая постоянная $8.31Дж/(моль\ast К)$, T - температура в Кельвинах.

Поскольку скорости реакций пропорциональны экспоненте от обратной температуры, для удобства решения задачи перепишем уравнения Аррениуса как:

k = A exp$-Ea/(2.303</em>R<em>T)$,
k = B exp$-Ea/(2.303<em>R</em>T)$.

Теперь найдем отношение скоростей этих реакций при температуре 70 Кельвинов:

k1 = A exp$-Ea/(2.303</em>R\ast 293)$,

k2 = B exp$-Ea/(2.303</em>R\ast 293)$.

Отношение скоростей k1 и k2 будет равно:

k1/k2 = $A<em>exp(-Ea/(2.303</em>R<em>293))$ / $B</em>exp(-Ea/(2.303<em>R</em>293))$ = A/B.

Так как температурный коэффициент скорости реакции равен отношению скорости при изменении температуры, то отношение скоростей реакций равно отношению температурных коэффициентов:

k1/k2 = 2.0/3.0 = 2/3.

Таким образом, отношение скоростей этих реакций при температуре 70 градусов Цельсия равно 2/3.