Для решения данной задачи нужно определить количество чистого гидроксида калия в исходной 250г смеси.

Масса чистого гидроксида калия:
0.7 * 250г = 175г

С учетом уравнения реакции:
2KOH + ZnCl2 -> 2KCl + Zn$OH$2

Молярная масса KOH = 56г/моль
Молярная масса ZnCl2 = 136.3г/моль
Молярная масса Zn$OH$2 = 99.38г/моль

Моля гидроксида калия:
175г / 56г/моль = 3.125 моль

Так как соотношение KOH и ZnCl2 в реакции 2:1, нам понадобится также половина молей ZnCl2:
3.125 моль KOH * 0.5 = 1.5625 моль ZnCl2

Масса ZnCl2:
1.5625 моль * 136.3г/моль = 213.08г

Значит, масса осадка $Zn(OH)2$ будет составлять $250г-213.08г$ = 36.92г.