Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество вещества кальция (Ca) в кусочке массой 4 г, а затем определить, сколько моля водорода (H2) создается при этой реакции.

Начнем с расчета количества кальция в кусочке массой 4 г. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль. Масса кусочка кальция в граммах делится на его молярную массу, чтобы получить количество молей кальция:

4 г / 40 г/моль = 0.1 моль Ca

Далее используем коэффициенты в химическом уравнении для реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции каждый моль кальция образует 2 моля водорода. Значит, 0.1 моль Ca образует 0.1 моль * 2 = 0.2 моль H2.

Теперь используем уравнение идеального газа для вычисления объема водорода, соответствующего 0.2 молям при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

V = nRT/P

где:
n = количество молей газа = 0.2 моль
R = постоянная идеального газа = 0.0821 Lатм/(мольК)
T = температура в Кельвинах = 273 К
P = давление = 1 атм

Подставляем значения и получаем:

V = 0.2 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 К / 1 атм = 4.507 L

Таким образом, объем водорода, образовавшегося из кусочка кальция массой 4 г при реакции с водой, составляет 4.507 литров.