Для определения объема водорода, который образуется при реакции железа Fe с серной кислотой H2SO4, сначала нужно записать уравнение реакции:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Затем определить количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль

Исходя из уравнения реакции, видно что каждый моль железа Fe образует один моль водорода H2. Следовательно, 1 моль Fe образует 1 моль H2.

Теперь можно определить количество молей железа в 14 г:

Масса Fe = 14 г
Молярная масса Fe = 56 г/моль

Моль Fe = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

Следовательно, так как каждый моль железа образует один моль водорода, то образуется 0,25 моль водорода.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы определить объем водорода:

V = nRT/P

V = (0,25 моль 8,31 Дж/(мольК) * 293 К) / 101,3 кПа = 6,08 л

Итак, при взаимодействии 14 г железа с серной кислотой образуется 6,08 л водорода.