Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Масса реакционной смеси до и после реакции должна оставаться неизменной.

Уравнение реакции:
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 570 / 27 ≈ 21,11 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между молью алюминия и молью хлора равно 2:3. Следовательно, количество вещества хлора:
n(Cl2) = (2/3) n(Al) = (2/3) 21,11 ≈ 14,08 моль

Теперь найдем массу полученного хлорида алюминия:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 21,11 133,34 ≈ 2811,34 г

Ответ: масса полученного хлорида алюминия составит около 2811,34 г.