Дано: масса карбоната калия = 144,9 г

Необходимо найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария.

Сначала найдем уравнение химической реакции между карбонатом калия и нитратом бария:

K2CO3 $карбонаткалия$ + Ba$NO3$2 $нитратбария$ → BaCO3 $карбонатбария$ + KNO3 $нитраткалия$

Из уравнения видно, что образуется осадок бария $BaCO3$.

Молярная масса карбоната калия $K2CO3$ = 239,1 $массаK$ + 12 $массаC$ + 316 $массаO$ = 138,2 г/моль
Молярная масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 137,3 $массаBa$ + 214 $массаN$ + 616 $массаO$ = 261,3 г/моль
Молярная масса карбоната бария $BaCO3$ = 137,3 $массаBa$ + 12 $массаC$ + 3*16 $массаO$ = 197,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества карбоната калия:

n$карбонатакалия$ = m/M = 144,9/138,2 = 1,05 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната калия реагирует с 1 молью нитрата бария и образуется 1 моль карбоната бария. Таким образом, количество вещества карбоната бария равно количеству вещества карбоната калия:

n$карбонатабария$ = 1,05 моль

Теперь найдем массу осадка бария:

m$осадка$ = nM = 1,05197,3 = 206,7 г

Итак, масса осадка бария, образовавшегося при взаимодействии 144,9 г карбоната калия с раствором нитрата бария, составляет 206,7 г.