Для расчёта молярной концентрации осмотического давления раствора нужно знать осмотическое давление (Π), температуру (T) в Кельвинах и универсальную газовую постоянную (R).

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль∙К).
Температура T = 10°C = 283 K.

Используем формулу для расчёта осмотического давления:
Π = nRT/V,
где n - количество молей растворенного вещества, V - объем раствора.

Из формулы выразим количество молей:
n = ΠV/(RT).

Пусть в растворе содержится x молей растворенного вещества.

Тогда Π = xRT/V.

Из формулы для молярной концентрации следует:
c = n/V.

Тогда c = x/V.

Таким образом, мы можем выразить молярную концентрацию через осмотическое давление и универсальную газовую постоянную:
c = Π/RT.

Подставим известные значения:
c = (10^5 Па)/(8,31 Дж/(моль∙К) * 283 К) ≈ 45,6 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация осмотического давления раствора составляет примерно 45,6 моль/л.