Дано:

Объем сероводорода (V) = 1,12 л
Масса осадка (m) = 4,32 г

Молярная масса CuCl2 = 63,5 (молярная масса Cu) + 2*35,5 (молярная масса Cl) = 63,5 + 71 = 134,5 г/моль

Масса CuCl2, соответствующая осадку:
m(CuCl2) = m = 4,32 г

Количество вещества осадка:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 4,32 / 134,5 = 0,0321 моль

Так как сероводород вышел из реакции полностью, то количество CuCl2, расходующегося на реакцию с H2S, равно количеству H2S:

n(CuCl2) = n(H2S)

Масса H2S, соответствующая осадку:
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0,0321 34 = 1,09 г

Массовая доля выхода реакции:
m(выход) = m(H2S) / m(H2S исх.) 100% = 1,09 / 1,12 100% ≈ 97,32%

Массовая доля выхода реакции составляет около 97,32%.