Сначала определим молярную массу гидроксида натрия $NaOH$ и серной кислоты $H2SO4$:
NaOH: Na - 22,99 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль
NaOH: 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль

H2SO4: H - 1 г/моль, S - 32,06 г/моль, O - 16 г/моль
H2SO4: 21 + 32,06 + 416 = 98,08 г/моль

Теперь посчитаем количество молей гидроксида натрия:
n = m/M
n = 10/39,99
n ≈ 0,25 моль

Так как моль соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой 1:1, то на нейтрализацию 0,25 моль NaOH потребуется также 0,25 моль H2SO4.

Теперь найдем массу серной кислоты:
m = nM
m = 0,25 98,08
m ≈ 24,52 г

Итак, для нейтрализации 10 г гидроксида натрия понадобится примерно 24,52 г серной кислоты.

Сначала уравняем реакцию между хлоридом железа $3$ и гидроксидом натрия:
FeCl3 + 3NaOH → Fe$OH$3 + 3NaCl

Так как к раствору с избытком FeCl3 прилили 240 г NaOH, то нам нужно найти массу и количество образовавшегося гидроксида железа $III$ Fe$OH$3.

Найдем количество молей NaOH:
n = m/M
n = 240/39,99
n ≈ 6 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и Fe$OH$3 3:1, то получим:
6 моль NaOH = 2 моль Fe$OH$3

Теперь найдем массу Fe$OH$3:
m = nM
m = 2 106,87
m ≈ 213,74 г

Итак, при реакции 240 г гидроксида натрия образуется примерно 213,74 г гидроксида железа $III$.