Начнем с расчета количества гидроксида натрия в 160 граммах 20% раствора:
Масса гидроксида натрия = 160 г * 0.2 = 32 г

Найдем молярные массы оксида цинка $ZnO$ и оксида магния $MgO$:
МZnO = 65.38 г/моль
МMgO = 40.31 г/моль

Рассчитаем массу оксидов цинка и магния в смеси:
mZnO = mMgO = 30 г / 2 = 15 г

Найдем количество молей оксидов цинка и магния:
nZnO = mZnO / МZnO
nMgO = mMgO / МMgO

Так как в реакции оксиды цинка и магния реагируют с гидроксидом натрия по мольному соотношению 1:1, в реакции участвует 15 г смеси оксидов и 32 г гидроксида натрия.

Найдем массу соли, которая образуется в реакции:
Mсоль = 15 г / 2 + 32 г / 2 = 23.5 г

Найдем массу вещества, которое оказалось в избытке $избытокгидроксиданатрия$:
mизб = 32 г - 15 г / 2 = 24.5 г

Итак, масса образовавшейся соли составляет 23.5 г, а масса вещества, которое оказалось в избытке, – 24.5 г.