Какую массу меди можно получить восстановлением ее из оксида меди (II) водородом образовавшимся при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой
Какую массу меди можно получить восстановлением ее из оксида меди (II) водородом образовавшимся при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо прежде всего записать химическое уравнение реакции восстановления оксида меди IIIIII водородом:
CuO + H2 -> Cu + H2O
Согласно уравнению, молярное соотношение между CuO и H2 составляет 1:1. Таким образом, 1 моль CuO требует 1 моль H2 для восстановления.
Теперь найдем количество вещества CuO в данной реакции, используя его молярную массу:
mCuOCuOCuO = 6,5 г / 63,5г/моль+16г/моль63,5 г/моль + 16 г/моль63,5г/моль+16г/моль = 0,05 моль
Поскольку количество H2 соответствует количеству CuO, можем сказать, что 0,05 моль H2 было использовано в реакции.
Теперь найдем массу Cu, полученную в результате реакции:
mCuCuCu = 0,05 моль * 63,5 г/моль = 3,175 г
Таким образом, масса меди, полученной в результате восстановления оксида меди IIIIII водородом, составляет 3,175 г.