При термическом разложении карбоната кальция образуется углекислый газ $CO2$ и негашеная известь $CaO$ по следующему уравнению реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса карбоната кальция $CaCO3$ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 100,08 г/моль
Молярная масса извести $CaO$ = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество моль карбоната кальция в 10 кг:
n$CaCO3$ = m/M = 10000 г / 100,08 г/моль ≈ 99,92 моль

Так как коэффициент активности для CaO в уравнении 1, то количество моль негашеной извести будет равно количеству моль карбоната кальция.

Теперь найдем массу негашеной извести:
m$CaO$ = n$CaO$ M = 99,92 моль 56,08 г/моль ≈ 5607,2 г = 5,6072 кг

Итак, при термическом разложении 10 кг карбоната кальция образуется примерно 5,61 кг негашеной извести.