Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции термического разложения гидроксида меди II:

2Cu$OH$₂ → CuO + H₂O

Первым делом нужно вычислить молярную массу Cu$OH$₂:
m$Cu$ = 63,5
m$O$ = 16
m$H$ = 1
m$Cu(OH{)}_2$ = 63,5 + 216 + 21 = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль

Теперь мы можем посчитать массу 0.4 моль Cu$OH$₂:
m = n M
m = 0,4 97,5 = 39 г

Из уравнения реакции видно, что в результате термического разложения 2 моли Cu$OH$₂ образуется 1 моль CuO. Следовательно, при разложении 0,4 моль Cu$OH$₂, образуется 0,2 моль CuO.

Теперь найдем молярную массу CuO:
m$Cu$ = 63,5
m$O$ = 16
m$CuO$ = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Наконец, вычислим массу CuO, образующегося в результате термического разложения 0,4 моль Cu$OH$₂:
m = n M
m = 0,2 79,5 = 15,9 г

Таким образом, масса оксида меди$II$, образующегося в результате термического разложения 0,4 моль гидроксида меди$II$, составляет 15,9 г.