Для решения этой задачи мы должны сначала найти уравнение реакции между оксидом серы 4 и кислородом:

2SO4 + O2 -> 2SO6

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы SO4 требуют 1 молекулу кислорода для образования 2 молекул SO6.

Теперь вычислим количество молекул кислорода, необходимых для реакции с 11,2 л кислорода:

n$O2$ = V/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Значит, для образования 0,5 моль SO6 потребуется 0,25 моль SO4.

Теперь переведем моль SO4 в литры:

V$SO4$ = n$SO4$ 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 л

Таким образом, объем оксида серы 4 н.у, необходимый для реакции с 11,2 л кислорода, составляет 5,6 л.