Для расчета массы оксида фосфора $P2O5$ и воды $H2O$ необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции образования фосфорной кислоты:

P2O5 + 6H2O → 2H3PO4

Рассчитаем молярную массу H3PO4:
H3PO4 = 3$1.01$ + 1.01 + 4$16.00$ = 98.0 г/моль

Найдём количество молей H3PO4 в 120 г раствора:
n$H3PO4$ = m/M = 120 г / 98.0 г/моль ≈ 1.22 моль

Используем соотношение коэффициентов в уравнении для нахождения количества молей P2O5 и H2O:
n$P2O5$ = n$H3PO4$/1 = 1.22 моль
n$H2O$ = 6 n$H3PO4$ = 6 1.22 моль = 7.32 моль

Найдем массу P2O5 и H2O:
m$P2O5$ = n$P2O5$ $P2O5$ = 1.22 моль 141.94 г/моль = 171.5 г
m$H2O$ = n$H2O$ $H2O$ = 7.32 моль 18.02 г/моль = 131.9 г

Итак, для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей H3PO4 равной 7,8%, необходимо взять 171,5 г оксида фосфора и 131,9 г воды.