Реакция ОВР в данном случае будет следующей:

NO + H2 -> N2 + H2O

Сначала записываем уравнение без указания коэффициентов:

NO + H2 -> N2 + H2O

Затем с помощью метода электронного баланса найдем коэффициенты:

Рассмотрим ионы каждого элемента:
NO: N$+II$, O$-II$ H2: H$0$ N2: N$0$ H2O: H$+I$, O$-II$

Найдем разность окислительных чисел каждого элемента в веществах до и после реакции:
N: 0 - $+II$ = -2
H: 0 - $+I$ = -1
O: $-II$ - 0 = -2

Составим уравнение электронного баланса:
-2e $N$ + 2e $H$ = 0

Умножаем обе части уравнение на 2, чтобы избавиться от дробей:
-4e $N$ + 4e $H$ = 0

В результате получаем следующие коэффициенты для уравнения реакции:
2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции после вставки коэффициентов методом электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O.