Дано: масса оксида кальция = 70 г

Уравнение реакции:

CaO + H2O -> Ca$OH$2

1 моль CaO + 1 моль H2O -> 1 моль Ca$OH$2

Молярная масса CaO = 40 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol
Молярная масса Ca$OH$2 = 74 g/mol

Масса 70 г CaO = 70 г / 40 г/моль = 1.75 моль CaO

Так как реакция 1:1, то количество молей H2O = 1.75 моль

Количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии 1 моль H2O с CaO = - 64,8 кДж

Следовательно, количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии 1.75 моль H2O с CaO = - 64,8 кДж * 1.75 = -113,4 кДж

Таким образом, при взаимодействии с водой оксида кальция массой 70 г выделится 113,4 кДж теплоты.