Для решения данной задачи нужно определить количество газа, выделившегося из карбоната магния и карбоната кальция. Для этого надо определить количество молей газа по уравнению реакции разложения карбонатов:

MgCO3 → MgO + CO2
CaCO3 → CaO + CO2

Так как известно, что выделился газ объемом 3,36 литров $н.у.$, то можно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона: n = V/22.4, где n - количество молей газа, V - объем газа $влитрах$, 22.4 - объем моля газа при н.у.

Таким образом, количество молей газа равно 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.

Теперь, зная количество молей газа и уравнение реакции, можно определить количество молей карбоната магния и карбоната кальция, необходимых для выделения данного объема газа.

Пусть x - количество молей карбоната магния, y - количество молей карбоната кальция.

Учитывая уравнение реакции, можно составить систему уравнений:

x + y = 0,15
24x + 37y = 14,2

Решив данную систему уравнений, найдем значения x и y, а затем с помощью этих значений найдем массовые доли карбоната магния и карбоната кальция:

x ≈ 0,06 моль
y ≈ 0,09 моль

Массовая доля карбоната магния: $24<em>0,06$ / 14,2 = 0,1
Массовая доля карбоната кальция: $40</em>0,09$ / 14,2 = 0,25

Итак, массовая доля карбоната магния составляет примерно 10%, а карбоната кальция - 25%.