Для решения данной задачи нужно учесть реакционное уравнение между карбонатом натрия и серной кислотой:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). При этом в задаче указано, что объем выделившегося газа составляет 90%.

Так как мы начинаем с 10,6 карбоната натрия, то необходимо рассчитать количество моль CO2, которое образуется.

Молярная масса Na2CO3 - 105,99 г/моль
Молярная масса CO2 - 44,01 г/моль

Из расчета: 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль Na2CO3

Таким образом, по стехиометрии реакции, образуется 0,1 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем выделившегося газа, нужно умножить количество молей газа на его молярный объем при стандартных условиях: V = n Vm = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л.

Итак, объем выделившегося газа составляет 2,24 л.