В данной реакции хлорид амония $NH4Cl$ и гидрооксид кальция $Ca(OH)2$ реагируют, образуя аммиак NH3, воду H2O и хлорид кальция CaCl2.

Рассмотрим реакцию:

2NH4Cl + Ca$OH$2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Расчет массы получившегося газа $NH3$:

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса 10 г NH4Cl содержит $10г/53.5г/моль$ = 0.187 моль NH4Cl
Масса 6 г Ca$OH$2 содержит $6г/74г/моль$ = 0.081 моль Ca$OH$2

Согласно уравнению реакции, 2 моля NH4Cl дают 2 моля NH3, следовательно, 0.187 моль NH4Cl дадут 0.187 моль NH3
Масса NH3 = 0.187 моль * 17 г/моль = 3.2 г

Таким образом, получится 3.2 г аммиака.

Расчет объема получившегося газа $NH3$:

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Примем

P = 1 атм $стандартноедавление$ V = неизвестно
n = 0.187 моль $полученноеколичество$ R = 0,0821 атмл/$моль</em>К$ $универсальнаягазоваяпостоянная$ T = 273 К $комнатнаятемпература$

V = nRT/P = $0.187моль<em>0,0821атм</em>л/(моль<em>К)</em>273K$ / 1 атм = 3.96 л

Таким образом, получится 3.96 л аммиака.