Масса оксида CaO из 400 г карбоната кальция (CaCO3) можно рассчитать по химическому уравнению реакции разложения:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100,09 г/моль
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56,08 г/моль

Масса CaO получится:

Масса CaO = (56,08 г/моль / 100,09 г/моль) * 400 г = 224,25 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO) составляет 224,25 г.

Объем углекислого газа (CO2), образующегося при этом разложении, можно рассчитать по закону Лавуазье-Авогадро:

1 моль газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях
Масса 1 моля CO2 = 44,01 г

Объем CO2 получится:

Объем CO2 = (400 г / 100,09 г/моль) * (22,4 л / моль) = 89,14 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 400 г карбоната кальция, составляет 89,14 л.