Для вычисления массы оксида азота (II) (N2O) с известным объемом газа при нормальных условиях (н.у), необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа (1 атм),
V - объем газа (16 л),
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)),
T - температура газа (273 К).

Для оксида азота (II) молярная масса равна:
M = M(N)2 + M(O) = 142 + 16 = 44 г/моль

Так как моль газа соответствует 22.4 л при нормальных условиях, то количество молей можно найти как:
n = V / 22.4 = 16 / 22.4 ≈ 0.714 моль

Таким образом, масса оксида азота (II) в 16 л при нормальных условиях равна:
m = n M = 0.714 44 ≈ 31.42 г

Ответ: масса оксида азота (II) в 16 л при нормальных условиях составляет около 31.42 г.