Для формулы молекулы IF5
3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов
атома, находящегося в основном состоянии;
4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);
5) определите степени окисления элементов в молекуле;
6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления;
7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность
атома элемента с заданной степенью окисления
Для формулы молекулы IF5
3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов
атома, находящегося в основном состоянии;
4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);
5) определите степени окисления элементов в молекуле;
6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления;
7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность
атома элемента с заданной степенью окисления
3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов
атома, находящегося в основном состоянии;
4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);
5) определите степени окисления элементов в молекуле;
6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления;
7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность
атома элемента с заданной степенью окисления
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
3) Для молекулы IF5 квантовые числа для валентных электронов атома фтора в основном состоянии будут следующими: n=2, l=1, ml=-1,0,1, ms=+1/2,-1/2.
4) Электронное строение атома элемента определяет его положение в периодической системе. Период атома определяется количеством электронных уровней (главное квантовое число n), а группа - количеством валентных электронов. Подгруппа определяется количеством подуровней (азимутальное квантовое число l).
5) Степени окисления элементов в молекуле IF5: F -1, I +5.
6) Электронная формула для центрального атома (иода) в молекуле IF5, находящегося в соответствующей степени окисления (+5) будет 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^5.
7) Атом иода с +5 степенью окисления обладает высокой окислительной активностью, так как он готов потерять 5 электронов, при этом становясь меньше ионом I^-.