Для решения этой задачи необходимо знать, что при сжигании бензола образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Коэффициент превращения бензола в CO2 - 1:8. То есть 1 моль бензола превращается в 8 молей CO2.

1 моль бензола (C6H6) весит 78 грамм. Так как у нас есть 80 г бензола, то это равно примерно 1 моль.

Значит, при сжигании 80 г бензола образуется 8 моль или 176 г CO2.

Теперь использовать уравнение идеального газа: PV = nRT

n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах (нормальные условия - 273,15 K)
P - атмосферное давление (1 атмосфера)

V = (nRT)/P

Подставляем значения:

V = (88,314273,15)/1 ≈ 18186,62 мл или 18,19 л

Таким образом, при сжигании 80 г бензола образуется примерно 18,19 л углекислого газа.